Krisnesh
04-feb-2009, 00:08
ANTIOXIDANTES – Explicación química
Para aquellos que quieran entender que es una sustancia antioxidante, es indispensable hacer un breve repaso de una materia de estudio de los niveles secundarios y terciarios, llamada Química.
También es importante tratar de imaginar espacialmente figuras.
En la actualidad está aceptado la idea de que el átomo es una estructura que constituye la materia. Un átomo tendría como formato el de una pequeña esfera, con un núcleo central constituido por ciertas partículas, llamadas partículas nucleares (protones, con carga eléctrica positiva, y neutrones, sin carga eléctrica, imaginados como pequeñas esferitas agrupadas que constituirían el núcleo).
La forma externa del átomo sería el resultado de la presencia de otras partículas llamadas electrones, con cargas negativas, que estarían por fuera y alrededor del núcleo, formando una “atmósfera electrónica”. Estos electrones “circulantes” alrededor del núcleo estarían ubicados en regiones limitadas del espacio, llamadas orbitales (para diferenciarlos con la disposición planetaria de órbitas alrededor del sol). Estas regiones espaciales pueden adquirir formas esféricas o de esferas deformadas u otras formas, pero en su conjunto daría al átomo una forma externa tipo esférica.
Aclaración: esta es la interpretación humana de la constitución de un átomo, la cual en realidad estaría mas allá de la comprensión humana, ya que el modelo atómico se construyó a base de análisis indirectos y con el desarrollo de formulas matemáticas. Aún así es, este modelo de átomo imaginado, tiene cierta coherencia con el verdadero ya que nos ayuda a explicar muchos fenómenos físicos y químicos.
Los átomos muchas veces no están libres por el universo, sino que se unen, de diferentes maneras. Una de las uniones entre átomos mas conocidas es la unión química.
En la unión química los átomos usan los electrones mas distantes de su núcleo (llamados “electrones de valencia”) de una manera bastante dificultosa de interpretar.
Es muy difícil comprender que pasa exactamente en las uniones químicas pero la participación de los electrones según la interpretación actualmente aceptada es esencial.
Algo clave en el tema de los radicales libres.
Estas regiones espaciales llamadas orbitales, según lo que se interpreta en la comunidad científica, no pueden contener más de 2 electrones. En los átomos hay dos “fuerzas” que tienden a estabilizarlo que buscan la estabilidad del mismo:
Una de ellas, sin entender las causas aún, es debido a que es mas estable para el átomo que los orbitales (anteriormente explicado) tengan 2 electrones a que tengan 1 electrón, es decir que tienda a “completarse” el orbital, con el objetivo aparente de generar una unión química con otro y otros átomos.
La otra es debido a la atracción de entre sus cargas positivas y negativas (cargas eléctricas opuestas se atraen), los átomos para mantener neutralidad de cargas, es decir el mismo número de cargas positivas del núcleo con las negativas de los electrones, pueden tener un o dos electrones en algún orbital externo. Esta electroneutralidad es la estabilidad pretendida por la otra “fuerza”. Una tendencia natural del universo es la búsqueda de equilibrio. Los átomos como constituyentes de este universo entonces buscan su equilibrio. Si su núcleo tiene cierto número de cargas positivas, es decir cierto número de protones en su núcleo, para mantener un equilibrio de cargas eléctricas, debería tener el mismo número de cargas eléctricas negativas.
Para los átomos de ciertas sustancias la primer “fuerza” sería mas intensa que la segunda. Por lo tanto el átomo tiende a tomar electrones para completar sus orbitales con 1 electrón, aún si genera un desequilibrio electrónico de cargas eléctricas. Hay que entender que los electrones que trata de conseguir los átomos no vienen solos, sino que pertenecen a otros átomos, y el resultado de esta “atracción” es la unión química
Esta primera “fuerza” es tan evidente que un átomo libre de ciertos elementos, estable eléctricamente (es decir con igual cantidad de cargas positivas y negativas) y no combinado químicamente es extremadamente “reactivo” (comparado con los que están unidos) por que “rompe” las uniones químicas de otros átomos tratando de unirse él con alguno de los otros.
Radical libre
Ese átomo eléctricamente neutro que “rompe” uniones químicas de otros átomos para lograr llenar con 2 electrones sus orbitales es lo que se llama radical libre. Y cuando a una unión química de átomos se le roba uno de ellos en la manera explicada anteriormente el o los restantes átomos se transforma/n en otro radical libre. Al mismo tiempo el “ladrón” se estabiliza al unirse químicamente con otro átomo, por lo tanto deja de ser un radical libre.
Existen radicales muy reactivos y otros que son menos. Los primeros son generados por sustancias llamadas oxidantes y los segundos por los antioxidantes.
Antioxidantes o inhibidores
Los átomos de ciertas sustancias que pueden prevenir la formación de radicales libres al reaccionar con los radicales libres existentes que entran en contacto con ellos, son antioxidantes. El producto es otro radical libre (de la sustancia antioxidante) poco reactivo para generar mas radicales libres que termina estabilizándose por sí mismo.
Esta poca reactividad de los antioxidantes cuando se transforman en radicales libres es el punto mas importante de su propiedad. Entonces la diferencia de reactividad hace que una sustancia sea antioxidante y otra que sea oxidante.
Ejemplos de oxidantes
El hierro es una de las sustancias mas oxidantes. Por eso en el ensayo de análisis nutricional que publiqué con anterioridad planteé el peligro de esta sustancia, que aún en pequeñas cantidades en estado libre en el cuerpo puede ser mortal. Los pacientes con Alzehimer, una enfermedad neurodegenerativa muy común en las ciudades industrializadas, se caracteriza, por tener mucho hierro en el cerebro. No se sabe si es causa o consecuencia, pero seguro que el hierro en altas dosis daña el cerebro.
Aunque las relaciones no son completamente claras, los altos depósitos de hierro pueden incrementar el riesgo de enfermedad cardiaca, cáncer, diabetes e insuficiencia renal. De igual manera, para aquellas personas con enfermedad intestinal inflamatoria (enfermedad de Crohn y colitis ulcerativa), las áreas del intestino que están inflamadas parecen tener cantidades de hierro más alta. El hierro podría actuar como inductor de estas enfermedades debido a que actúa como oxidante. Los niveles altos de hierro pueden provenir de la ingesta de suplementos dietarios o del consumo de cantidades excesivas de alimentos ricos en dicho elemento, como la carne roja.
Otros ejemplos de oxidantes son muchos de los medicamentos y el stress nervioso generado por la depresión y angustias.
Y la alimentación también es fuente de oxidantes. Las carnes en general son oxidantes, por eso se ve que la gente vegetariana aparenta edades mas jóvenes que la gente omnívora.
Ejemplos de antioxidantes
El cuerpo naturalmente tiene mecanismos bioquímicos de estabilización de los radicales libres. Compuestos químicos como el glutation o la enzimas como las peroxidasas, catalasas, superoxidodismutasas, etc., forman parte de esos mecanismos.
Tenemos como ejemplo a la vitamina C y muchas otras sustancias de origen vegetal, como los carotenos y sustancias afines, tocoferoles (vitamina E). El selenio es un metal que es considerado un gran antioxidante.
Existe un grupo de sustancias vegetales que se lo está redescubriendo, los polifenoles, y dentro de este grupo el de los flavonoides. Para ubicar cuales son los flavonoides, simplemente piensen en todos los medicamentos indicados para la circulación, el fortalecimiento del sistema circulatorio y la memoria., pero que tienen productos naturales.
Los flavonoides forman un grupo de sustancias a la que yo llamo de la “los medicamentos del futuro”. Este grupo de compuestos químicos tiene una abrumadora diversidad de propiedades terapéuticas y deberían ser considerados como un grupo de nutrientes esenciales (es decir , el organismo no lo fabrica y por lo tanto los debemos ingerir). Sus actividades son las de antioxidantes, disminución del envejecimiento, inmunoestimulantes e inmunomoduladoras, anticancerígenas, antivirales (como por ejemplo el HIV), antibacterianas, antihipertensivas, previsoras de infartos, entre las conocidas. Casi no existe enfermedad que no pueda ser mejorada o prevenida con el uso de estos compuestos químicos. A pesar de ello la industria farmacéutica no le interesa mucho, por que es perjudicial para su política económica el que la gente pueda obtener de las sustancias naturales remedios. Ese fue el motivo del atentado y fraude que se cometió con el propoleo a principios de los 90. El propoleo es una de las sustancias mas inocuas y con mayor actividad terapéutica que existe, debido a que su composición principal son los flavonoides vegetales recolectados por las abejas. Entre sus propiedades terapéuticas está su actividad anti HIV. Es de muy fácil producción y esto atenta contra los intereses de las industrias farmacéuticas.
Es el reino vegetal es donde está la fuente de muchísimas sustancias que previenen o tienen actividad terapéutica. Por eso la dieta vegetariana es la que realmente nos brinda en forma natural sustancias para protección del cuerpo y prevención de enfermedades, como son las sustancias antioxidantes.
Para aquellos que quieran entender que es una sustancia antioxidante, es indispensable hacer un breve repaso de una materia de estudio de los niveles secundarios y terciarios, llamada Química.
También es importante tratar de imaginar espacialmente figuras.
En la actualidad está aceptado la idea de que el átomo es una estructura que constituye la materia. Un átomo tendría como formato el de una pequeña esfera, con un núcleo central constituido por ciertas partículas, llamadas partículas nucleares (protones, con carga eléctrica positiva, y neutrones, sin carga eléctrica, imaginados como pequeñas esferitas agrupadas que constituirían el núcleo).
La forma externa del átomo sería el resultado de la presencia de otras partículas llamadas electrones, con cargas negativas, que estarían por fuera y alrededor del núcleo, formando una “atmósfera electrónica”. Estos electrones “circulantes” alrededor del núcleo estarían ubicados en regiones limitadas del espacio, llamadas orbitales (para diferenciarlos con la disposición planetaria de órbitas alrededor del sol). Estas regiones espaciales pueden adquirir formas esféricas o de esferas deformadas u otras formas, pero en su conjunto daría al átomo una forma externa tipo esférica.
Aclaración: esta es la interpretación humana de la constitución de un átomo, la cual en realidad estaría mas allá de la comprensión humana, ya que el modelo atómico se construyó a base de análisis indirectos y con el desarrollo de formulas matemáticas. Aún así es, este modelo de átomo imaginado, tiene cierta coherencia con el verdadero ya que nos ayuda a explicar muchos fenómenos físicos y químicos.
Los átomos muchas veces no están libres por el universo, sino que se unen, de diferentes maneras. Una de las uniones entre átomos mas conocidas es la unión química.
En la unión química los átomos usan los electrones mas distantes de su núcleo (llamados “electrones de valencia”) de una manera bastante dificultosa de interpretar.
Es muy difícil comprender que pasa exactamente en las uniones químicas pero la participación de los electrones según la interpretación actualmente aceptada es esencial.
Algo clave en el tema de los radicales libres.
Estas regiones espaciales llamadas orbitales, según lo que se interpreta en la comunidad científica, no pueden contener más de 2 electrones. En los átomos hay dos “fuerzas” que tienden a estabilizarlo que buscan la estabilidad del mismo:
Una de ellas, sin entender las causas aún, es debido a que es mas estable para el átomo que los orbitales (anteriormente explicado) tengan 2 electrones a que tengan 1 electrón, es decir que tienda a “completarse” el orbital, con el objetivo aparente de generar una unión química con otro y otros átomos.
La otra es debido a la atracción de entre sus cargas positivas y negativas (cargas eléctricas opuestas se atraen), los átomos para mantener neutralidad de cargas, es decir el mismo número de cargas positivas del núcleo con las negativas de los electrones, pueden tener un o dos electrones en algún orbital externo. Esta electroneutralidad es la estabilidad pretendida por la otra “fuerza”. Una tendencia natural del universo es la búsqueda de equilibrio. Los átomos como constituyentes de este universo entonces buscan su equilibrio. Si su núcleo tiene cierto número de cargas positivas, es decir cierto número de protones en su núcleo, para mantener un equilibrio de cargas eléctricas, debería tener el mismo número de cargas eléctricas negativas.
Para los átomos de ciertas sustancias la primer “fuerza” sería mas intensa que la segunda. Por lo tanto el átomo tiende a tomar electrones para completar sus orbitales con 1 electrón, aún si genera un desequilibrio electrónico de cargas eléctricas. Hay que entender que los electrones que trata de conseguir los átomos no vienen solos, sino que pertenecen a otros átomos, y el resultado de esta “atracción” es la unión química
Esta primera “fuerza” es tan evidente que un átomo libre de ciertos elementos, estable eléctricamente (es decir con igual cantidad de cargas positivas y negativas) y no combinado químicamente es extremadamente “reactivo” (comparado con los que están unidos) por que “rompe” las uniones químicas de otros átomos tratando de unirse él con alguno de los otros.
Radical libre
Ese átomo eléctricamente neutro que “rompe” uniones químicas de otros átomos para lograr llenar con 2 electrones sus orbitales es lo que se llama radical libre. Y cuando a una unión química de átomos se le roba uno de ellos en la manera explicada anteriormente el o los restantes átomos se transforma/n en otro radical libre. Al mismo tiempo el “ladrón” se estabiliza al unirse químicamente con otro átomo, por lo tanto deja de ser un radical libre.
Existen radicales muy reactivos y otros que son menos. Los primeros son generados por sustancias llamadas oxidantes y los segundos por los antioxidantes.
Antioxidantes o inhibidores
Los átomos de ciertas sustancias que pueden prevenir la formación de radicales libres al reaccionar con los radicales libres existentes que entran en contacto con ellos, son antioxidantes. El producto es otro radical libre (de la sustancia antioxidante) poco reactivo para generar mas radicales libres que termina estabilizándose por sí mismo.
Esta poca reactividad de los antioxidantes cuando se transforman en radicales libres es el punto mas importante de su propiedad. Entonces la diferencia de reactividad hace que una sustancia sea antioxidante y otra que sea oxidante.
Ejemplos de oxidantes
El hierro es una de las sustancias mas oxidantes. Por eso en el ensayo de análisis nutricional que publiqué con anterioridad planteé el peligro de esta sustancia, que aún en pequeñas cantidades en estado libre en el cuerpo puede ser mortal. Los pacientes con Alzehimer, una enfermedad neurodegenerativa muy común en las ciudades industrializadas, se caracteriza, por tener mucho hierro en el cerebro. No se sabe si es causa o consecuencia, pero seguro que el hierro en altas dosis daña el cerebro.
Aunque las relaciones no son completamente claras, los altos depósitos de hierro pueden incrementar el riesgo de enfermedad cardiaca, cáncer, diabetes e insuficiencia renal. De igual manera, para aquellas personas con enfermedad intestinal inflamatoria (enfermedad de Crohn y colitis ulcerativa), las áreas del intestino que están inflamadas parecen tener cantidades de hierro más alta. El hierro podría actuar como inductor de estas enfermedades debido a que actúa como oxidante. Los niveles altos de hierro pueden provenir de la ingesta de suplementos dietarios o del consumo de cantidades excesivas de alimentos ricos en dicho elemento, como la carne roja.
Otros ejemplos de oxidantes son muchos de los medicamentos y el stress nervioso generado por la depresión y angustias.
Y la alimentación también es fuente de oxidantes. Las carnes en general son oxidantes, por eso se ve que la gente vegetariana aparenta edades mas jóvenes que la gente omnívora.
Ejemplos de antioxidantes
El cuerpo naturalmente tiene mecanismos bioquímicos de estabilización de los radicales libres. Compuestos químicos como el glutation o la enzimas como las peroxidasas, catalasas, superoxidodismutasas, etc., forman parte de esos mecanismos.
Tenemos como ejemplo a la vitamina C y muchas otras sustancias de origen vegetal, como los carotenos y sustancias afines, tocoferoles (vitamina E). El selenio es un metal que es considerado un gran antioxidante.
Existe un grupo de sustancias vegetales que se lo está redescubriendo, los polifenoles, y dentro de este grupo el de los flavonoides. Para ubicar cuales son los flavonoides, simplemente piensen en todos los medicamentos indicados para la circulación, el fortalecimiento del sistema circulatorio y la memoria., pero que tienen productos naturales.
Los flavonoides forman un grupo de sustancias a la que yo llamo de la “los medicamentos del futuro”. Este grupo de compuestos químicos tiene una abrumadora diversidad de propiedades terapéuticas y deberían ser considerados como un grupo de nutrientes esenciales (es decir , el organismo no lo fabrica y por lo tanto los debemos ingerir). Sus actividades son las de antioxidantes, disminución del envejecimiento, inmunoestimulantes e inmunomoduladoras, anticancerígenas, antivirales (como por ejemplo el HIV), antibacterianas, antihipertensivas, previsoras de infartos, entre las conocidas. Casi no existe enfermedad que no pueda ser mejorada o prevenida con el uso de estos compuestos químicos. A pesar de ello la industria farmacéutica no le interesa mucho, por que es perjudicial para su política económica el que la gente pueda obtener de las sustancias naturales remedios. Ese fue el motivo del atentado y fraude que se cometió con el propoleo a principios de los 90. El propoleo es una de las sustancias mas inocuas y con mayor actividad terapéutica que existe, debido a que su composición principal son los flavonoides vegetales recolectados por las abejas. Entre sus propiedades terapéuticas está su actividad anti HIV. Es de muy fácil producción y esto atenta contra los intereses de las industrias farmacéuticas.
Es el reino vegetal es donde está la fuente de muchísimas sustancias que previenen o tienen actividad terapéutica. Por eso la dieta vegetariana es la que realmente nos brinda en forma natural sustancias para protección del cuerpo y prevención de enfermedades, como son las sustancias antioxidantes.